河南省确山县第二高级中学高中化学必修二：第一章第一节元素周期表(3)【学习目标】1．了解原子结构与同位素,使学生懂得质量数和AZX的含义。2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义【预备知识】原子的构成：原子看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？【基础知识】（一）质量数定义：符号：计算式：质量数（A）=+应用：用质量数表示某种原子[思考]：它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1019Na1223Al14272、原子形成离子之后构成原子的什么微粒发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。[课堂练习1]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。[课堂练习2]：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨【过关检测】1、元素的种类和原子的种类()A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是()A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是()A.ⅡA和ⅦAB.IA和ⅥAC.ⅥA和ⅥAD.ⅣA和ⅥA4、H、H、H、H+、H2是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5、下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指H③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④H和H的化学性质几乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④6、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为()A.18B.20C.22D.167、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族8、在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）()A.NAB.2NAC.6NAD.10NA9、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。10、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。（1）元素种类由________决定；（2）元素有同位素由________决定；（3）元素的化学性质主要由________决定；
