化学平衡及影响因素2[1]VIP免费

2008年高考总复习高三化学第一轮复习一体化教学案编号：勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡等动态平衡体系

考点1条件改变对转化率的影响以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H＜0)为例：(1)增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高H2的转化率，但N2的转化率降低

(2)温度改变，化学平衡移动，所以转化率改变

如升高温度平衡向左移动，N2和H2转化率降低

(3)改变压强，若化学平衡移动，则改变反应物的转化率；若化学平衡不移动则反应物的转化率不变

(4)由于加入催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反应物的转化率

(例1)完全相同的两个容器A和B，已知A中装有SO2和O2各lg，B中装有SO2和O2各2g，在同温下反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B两容器中SO2的转化率的关系为()A．a％>b％B．a％=b％C．a％0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体考点2判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，故凡能不同程度地影响v(正)=v(逆)的因素都使平衡发生移动

实际生产中常采用改变温度、浓度、压强(指有气体参加)的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒夏特列原理

应注意：课题：化学限度第二节化学平衡及影响因素2目标要求完成情况授课时间2007-11-18考纲要求：1．了解勒夏特列原理的涵义．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，其中勒夏特列原理在各类平衡(化学平衡、溶解平衡、水解平衡、电离平衡)中的应用．2．用图象表达化学平衡的建立及化学平衡的移动．掌握执笔教师：孟德富把关教师：理解审批领导：考点预览