化学平衡及影响因素2[1]VIP免费

2008年高考总复习高三化学第一轮复习一体化教学案编号：勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡等动态平衡体系。考点1条件改变对转化率的影响以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H＜0)为例：(1)增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高H2的转化率，但N2的转化率降低。(2)温度改变，化学平衡移动，所以转化率改变。如升高温度平衡向左移动，N2和H2转化率降低。(3)改变压强，若化学平衡移动，则改变反应物的转化率；若化学平衡不移动则反应物的转化率不变。(4)由于加入催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反应物的转化率。(例1)完全相同的两个容器A和B，已知A中装有SO2和O2各lg，B中装有SO2和O2各2g，在同温下反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B两容器中SO2的转化率的关系为()A．a％>b％B．a％=b％C．a％0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体考点2判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，故凡能不同程度地影响v(正)=v(逆)的因素都使平衡发生移动。实际生产中常采用改变温度、浓度、压强(指有气体参加)的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒夏特列原理。应注意：课题：化学限度第二节化学平衡及影响因素2目标要求完成情况授课时间2007-11-18考纲要求：1．了解勒夏特列原理的涵义．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，其中勒夏特列原理在各类平衡(化学平衡、溶解平衡、水解平衡、电离平衡)中的应用．2．用图象表达化学平衡的建立及化学平衡的移动．掌握执笔教师：孟德富把关教师：理解审批领导：考点预览：考点1条件改变对转化率的影响考点2判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题考点3化学平衡中常见的两类图象拾遗与订正：知识再现1．化学平衡的移动(1)化学平衡的移动的概念可逆反应中，旧化学平衡的、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动。(2)实质当外界条件变化时，，平衡被破坏，在新的条件下，时建立新的化学平衡状态。也就是说化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态一一新平衡状态的转化。2．浓度对化学平衡的影响(1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。(2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。(3)平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。(4)只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率，反之亦然。3．压强对化学平衡的影响(1)对于有参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆)，也可引起化学平衡。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。(2)当其他条件不变时，在有参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积的方向移动，减小压强使平衡向气体体积的方向移动。(3)平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率。反之亦然。4．温度对化学平衡的影响．(1)当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)、v(逆)，也可引起化学平衡。(2)当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都，但吸热反应的速率比放热反应速率提高的幅度要大。反之亦然。(3)当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向方向移动；降低反应体系温度，平衡向方向移动。(4)平衡移动的方向取决于温度改变时的速率较大的一方。只要升高温度，新平衡状态的速...