化学方程式第一课时VIP专享VIP免费

学校：索堡中学科目：九年级化学授课时间：课时数：编写人：王斌审核人：韩向飞张海玉张永正学生姓名：班级：课题§4.4化学方程式（第一课时）3、化学方程式的意义①质的方面：定性地表明反应物和生成物的和反应条件。②量的方面：a、定量地表明反应物的质量等于生成物质量。据此可以计算出各反应物和生成物之间的。b、反应物和生成物的粒子个数比。随堂练习1．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②⑥⑦B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③⑥⑦2．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是（）A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B水结成冰C煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了D用12g碳作原料可制得44g二氧化碳3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是（）A．NOB．NO2C．N2O3D．NH34、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型1、镁带燃烧：（反应）2、红磷（白磷）燃烧：（反应）3、铁丝在氧气中燃烧：（反应）4、木炭在充足空气中燃烧：（反应）5、铜在空气中受热：（反应）6、氧化汞受热分解：（反应）7、高锰酸钾受热分解：（反应）8、用双氧水制氧气：（反应）9、用氯酸钾钾制氧气：（反应）10、电解水：（反应）11、氢气燃烧：（反应）提升性作业5、根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g6、.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1学习目标1.理解书写化学方程式应遵循的原则。2.初步学会配平化学方程式的方法。学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）前置性作业1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：反应物和生成物不变元素的不变五个不改变原子不变微观原子不变原子不变宏观——物质一定改变微观——分子一定改变一个可能改变——分子的可能改变2、红磷燃烧用语言描述：①磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷；②文字表达式：③化学式表达式：④化学方程式：这种用表示的式子，叫做化学方程式。课堂学习1、化学方程式的书写原则：①要以为基础；②要遵循（化学方程式中“等号”两边各种原子的和必须相等）。2、化学方程式的书写步骤：①写根据实验事实，在左边写出的化学式，右边写出的化学式（多种物质用“”连接），反应物与生成物之间用连接；②配配平化学方程式即在化学式前配上适当的，使左右两边各种原子的数目，符合质量守恒定律。③注注明和。气体用“”，沉淀用“”。若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。（即生成物的状态不同于反应物时）课后反思批阅时间两个一定改变宏观