本课目标：1、了解原子构成及构成粒子的特点、联系与区别。2、了解什么是相对原子量，知道如何求解和查找相对原子量。构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中可以再分在化学变化中不能再分新问题：在化学变化中，分子可以再分，原子不可分的，那么是否说明原子是不可分割的实心球体?快查查书，看与你猜想一样吗？回顾：阅读课本，观察图表：小组讨论，尝试解决以下问题:1、原子是由哪几部分构成的？构成原子的各粒子带电吗？。2、构成原子的粒子间有什么数量关系?问1、原子是由哪几部分构成的？构成原子的各粒子带电吗？新问题：原子核还能再分吗？它又是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么特点？原子核由质子和中子构成。区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子是由原子核和核外电子构成的。小结：原子可分为原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子，其中质子带正电，中子不带电，所以原子核也带正电。原子核所带正电荷数叫核电荷数补充：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间绕核做高速运动。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、原子种类不一样，质子数一样吗？2、质子数与中子数一样吗？3、质子数与核外电子数一样吗？4、原子中一定含有的粒子有哪些？请先观察下面表格：问2、构成原子的粒子间有什么数量关系?从几种原子构成表中得出的规律：⑴、原子不一样，质子数不一样⑵、质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数（4）原子中不一定都含有中子1、核内质子数=核外电子数原子核所带的正电荷数叫核电荷数2、核电荷数=核内质子数即：核电荷数=核内质子数=核外电子数从中找出的等量关系是：新问题：原子整体带电吗，为什么？不带电！由于一个质子与一个电子所带电量相等，电性相反，所以原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。质子：带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。原子原子核原子的构成带正电带负电?小结：二、相对原子质量一个碳原子的实际质量为：１．９９３×１０-26千克=０．０００００００００００００００００００１９９３克１、原子的实际质量记忆都很不方便，怎么办？２、相对原子质量定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量氢的相对原子质量=氢原子的实际质量碳-12原子质量的1/12=1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1相对原子质量的计算方法（氢原子为例）：实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般省略不写。观察表格找规律:原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数，为什么？提示：相对原子量与质子数和中子数的关系电子的质量太小可以忽略不计，且质子质量≈中子质量。因此原子的质量主要集中在原子核上碳-12原子有6个质子和6个中子，即其质量的1/12相当于个质子或中子，则原子相对质量近似=+。粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察表格，提取信息课堂小结：在原子的组成中，带正电，____带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子很小的一部分体积，集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和______之和。小试牛刀：质子电子中子电子原子核原子核原子核中子数1.有以下几种微粒（1）电子（2）质子（3）中子（4）分子，（5）原子核，其中不带电的是：A（1）（2）B（2）（3）C（3）（4）D（1）（3）2.氧的相对原子质量是：A16gB16C32D2.567×10-26千克3.下列说法正确的是:A一个氧原子的质量是16B氢的原子核一定是由中子和质子构成的C铁原子的相对原子质量是55.85kgD一个铁原子的质量是9...
