【无师自通】高考化学 影响化学平衡的条件以及合成氨工业四十大考点学案VIP专享VIP免费

无师自通四十大考点高考化学学案：影响化学平衡的条件【考纲要求】1.会对化学平衡状态进行判断；2.会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响；3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化；4.会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.教与学方案【自学反馈】一.化学平衡1.研究的对象：2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志：以mA+nBpC+qD为例：(1)速率关系：(a)V(B耗)=V(B生)(b)V(C耗)：V(D生)=p：q(c).V(A耗)：V(C耗)=m：p(2)各成分含量保持不变①合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5.化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.⑴浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度,平衡移动.⑵温度：升温,平衡向方向移动；降温,平衡向方向移动.⑶压强：加压,平衡向气体体积方向移动；减压,平衡向气体体积方向移动.⑷催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”设平衡时,A的物质的量的变化为mxmol例：mA+nBpC+qD起始：ab00转化：平衡：注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平=始—转对生成物：平=始+转7.解答图象题常用的几条重要规律：①定点分析；(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)②温度越高到达平衡所需时间就越短；(同压强时)③压强越大到达平衡所需时间就越短；(同温度时)④使用催化剂到达平衡所需时间就越短；8.两类重要的等效平衡：⑴同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）⑵同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9.一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)10.惰气对化学平衡的影响：⑴压强不变，充入惰气,(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；⑵体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。【例题解析】[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大B、NO2的转化率提高C、压强为原来的2倍D、颜色变浅解题思路：。易错点：。[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2molNH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…（)Ａ、ｘ＞ｙＢ、ｘ＜ｙＣ、ｘ=ｙＤ、ｘ≥ｙ解题思路：。易错点：。解题思路：。易错点：。【考题再现】1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2molCB、2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC思维方法：。展望高考：2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断思维方法：。展望高考：3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条...