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专题化学实验基础2．实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量碎瓷片；②瓶口插上带塞的温度计；③加热并迅速使反应温度上升到170℃；④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。据此回答下列问题：（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是。（2）在反应液中加入少量碎瓷片的作用是。（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是。（4）加热时，使反应液温度迅速升高到170℃的原因是。（5）步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是，写出产生此类气体的化学方程式。3．现有Wg的混合气体，其主要成分是CO、H2和少量CO2、水蒸气。请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2，并计算H2的质量分数。（1）应选用的装置（只要求写出图中的装置序号）__________________________。（2）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。混合气体→_____________________。（3）确认混合气体中含H2的实验现象__________________________，理由是_______________________。（4）实验前分别称装置⑥质量为W1g、装置⑤为M1g、装置②为Z1g。实验结束后再称各装置：装置⑥为W2g、装置⑤M2g、装置②为Z2g。若反应中生成物全被吸收，则Wg混合气中H2的质量分数为_______。4.实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）丁中应选用的干燥剂是_____，为什么不选用所给的另一种干燥剂__________。（3）甲中发生反应的化学方程式______________________________________。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式____。此反应是吸热反应还是放热反应____，估计可看到什么现象足以说明你的判断____________________________________。（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因____________________。2．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料制得纯净Na2CO3，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打；（2）小苏打250℃焙烧制得Na2CO3，CO2循环使用（3）析出小苏打后的母液里加入生石灰，使NH3循环使用。1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液里加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述资料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水通入CO2生成NaHCO3的两步相关反应的化学方程式是：____________________________________、____________________________________；（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰的化学方程式是____________________；（3）简析“侯氏制碱法”的主要优点______________________________________。3．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO气使用H2C2O4CO2＋CO＋H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示)：接，接，接，接；(2)装置乙的作用是。装置丙的目的是。(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是________(4)实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量百分含量为。(5)现有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同学想用该实验装置测定其中Fe2O3的质量百分含量(x)。实验中，可以测试如下数据：W一反应前混合物的质量（g），W丙一丙瓶增重的质量（g），W乙一乙瓶增重的质量（g），W余一反应后残留固体的质量(g)。...