高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 用途广泛的金属材料同步练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第二节几种重要的金属化合物第二课时用途广泛的金属材料[A篇知识对点训练]知识点1氧化铝1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应答案C解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。2．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使CuSO4·5H2O失水B．加热使KMnO4分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜答案C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。3．下列物质属于碱性氧化物的是()A．Na2O2B．Al2O3C．CO2D．Na2O答案D解析Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；CO2是酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物。4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸答案C解析Al2O3与水不能直接化合；Al2O3与盐酸反应生成Al3＋，Al3＋与碱反应生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3与NaOH溶液反应生成AlO，AlO与酸反应生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改用向溶液中通入足量CO2的方法。知识点2氢氧化铝5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D解析Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。6．下列操作能观察到白色沉淀的是()①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氯化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④答案A解析氢氧化铝可溶解于过量的强碱NaOH溶液中，所以④中得不到沉淀。7．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()A．Al2O3B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al答案B解析分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。9．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOD．Al3＋和Al(OH)3答案C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。10．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()答案D解析当溶液中有H＋、Al3＋时，加入的OH－先与H＋反应，后与Al3＋反应：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故开始加入NaOH时，无沉淀产生，随着NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2...