【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《8.1 弱电解质的电离平衡》课时作业VIP专享VIP免费

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.1弱电解质的电离平衡》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2010年宁德模拟)区别强弱电解质的标志是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H2SO32H＋＋SO32－D．NaH2PO4Na＋＋H＋＋HPO42－答案：A3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量答案：C4．(2010年扬州模拟)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大答案：D5．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)答案：B6．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()答案：C7．(2010年台州模拟)室温时，1mol/L某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是()A．室温时，该一元酸的电离常数K＝α2B．100℃时，若α＝0.1%，则室温时α>0.1%C．室温时，若α＝0.1%，则室温时1mol/L该酸的pH为3D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减小解析：1mol/L一元弱酸(HA)存在以下电离：HAH＋＋A－起始：100变化：ααα平衡：1－ααα电离常数K＝＝c(H＋)＝c·α＝1mol/L×0.1%＝10－3mol/LpH＝3100℃时，若α＝0.1%，降温能抑制HA的电离，则室温时α<0.1%，向HA溶液中加入NaA，增大了溶液中c(A－)，HA的电离平衡逆移，α减少，pH增大，但K值不变。答案：C8．(莆田2011届高三质量检测)25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度解析：0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案：C9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7解析：本题考查电离平衡原理。根据电荷守恒知A项正确；加水稀释CH3COOH溶液，其中H＋浓度减小，而c(H＋)·c(OH－)＝KW是常数，c(OH－)增大，B错；增大CH3COO－浓度，平衡向左移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)，但是CH3COOH是弱酸，溶液中含CH3COOH分子，二者等体积混合后得到CH3COOH和CH3COONa溶液，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(10分)有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质答案：序号物质的序号(1)③⑤⑦⑧⑨(2)④⑥(3)③⑧⑨(4)⑤⑦(5)①②⑩11.(12分)(浙江五校2011届高三联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向__________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_________________________...