江苏省高考化学二轮复习 题型一 化学反应原理综合题训练（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

题型一化学反应原理综合题1．(2019·泰州四校高三联考)燃煤的过程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。请回答下列问题：(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ：先制水煤气，后燃烧水煤气C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH2>0②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是___________________________________________。(2)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如表：气化反应lgK700K900K1200KC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)i－2.64－0.391.58C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ii－1.67－0.031.44升高温度时，反应i中H2的产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。在900K时，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数的对数值(lgK)为__________。(3)为了减少燃煤污染，可将煤燃烧产生的SO2制成自发电池，其电池总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，该电池的负极反应式为____________________________________。用这种方法处理含SO2废气的优点是________________________________________。(4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_____________________________________。(5)用K2CO3溶液可吸收燃煤反应中生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为______________。常温下，0.1mol·L－1KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。解析：(1)根据盖斯定律，由(②×2＋③＋④)/2可得①，则2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。(2)依题表中数据可知，温度升高时，反应i的lgK增大，平衡正向移动，反应i中H2的产率增大。根据盖斯定律，由反应ii－反应i得CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，900K时，此反应的平衡常数K＝＝100.36，则lgK＝0.36。(3)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，在此反应中，SO2被氧化生成H2SO4，通入SO2的一极是负极，负极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。(4)NO2与(NH4)2SO3反应时，NO2是氧化剂，还原产物是N2；(NH4)2SO3是还原剂，氧化产物是(NH4)2SO4。(5)常温下pH＝10的K2CO3溶液中，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，K2CO3溶液中的OH－就是由水电离产生的。KHCO3溶液显碱性，说明HCO的水解能力大于其电离能力，故c(H2CO3)>c(CO)。答案：(1)2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4(2)增大0.36(3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋减少环境污染，获得副产品H2SO4，获得电能(4)4(NH4)2SO3＋2NO2===4(NH4)2SO4＋N2(5)1×10－4mol·L－1>2．(2019·连云港高三质检)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓...