化学键知识精讲一.本周教学内容化学键二.重点、难点1.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念是本节的重点2.用电子式表示离子、共价化合物的形成过程既是本节的重点，又是难点3.极性键和非极性键的判断是本节的难点三.具体内容（一）离子键1.钠在氯气中燃烧的实验2.氯化钠的形成3.离子键的定义4.成键微粒5.成键本质6.成键元素7.离子化合物8.表示方法—电子式（二）共价键1.解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程2.共价键的定义3.表示方法—电子式、结构式4.共价化合物和共价单质5.原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6.非极性键、极性键的定义7.非极性键与极性键的判断8.化学键的定义9.化学键与物质的化学变化的实质10.化学键与物质的构成11.化学键与物质的性质（三）分子间作用力和氢键【典型例题】[例1]下列说法中正确的是（）A.化学键是物质中相邻的原子或离子之间强烈的相互作用B.是化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起组成物质C.稀有气体元素的原子都不能与其他元素的原子形成化学键D.IA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键答案：AB解析：考察对于化学键的基本判断，注意特殊性。[例2]元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1。（1）这两种元素的组合有___种。（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1:2，写出这些化合物的化学式______________；这些化合物中存在的化学键是___________。（3）若这样的两种元素形成的化合物中有1种的原子数之比为1:1，写出这种化合物的化学式_____；其中存在的化学键_____；这种化合物属于______化合物（填“离子”或“共价”）。答案：4；Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；离子键；Na2O2；离子键和共价键；离子。用心爱心专心115号编辑1解析：考察元素周期表与化学键知识的综合运用。[例3]X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=m+nD.b－d=n+m答案：D解析：考察离子和原子转化过程中的电子数关系。[例4]下列指定微粒的个数为2：1的是（）A.Be2＋离子中的质子和电子B.12H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子答案：A解析：考察各种物质的构成粒子和相互关系。[例5]短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）X、Y、Z元素的名称__________；（2）化合物XZ3的分子式_____；（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_______。答案：氮、碳、氢；NH3；HNO2或HNO3、H2CO3解析：熟练掌握前3周期元素的特点。[例6]下列关于化学键的叙述正确的是（）A.任何物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物分子中可能含有离子键D.水中的氢、氧原子之间都有极性键答案：B解析：对于概念的准确掌握。[例7]在下列物质变化中，有共价键明显被破坏的是（）A.加热使碘转化为紫红的气体B.从碳酸氢铵中闻到了刺激性气味C.氯化氢气体融解于水D.锌跟稀盐酸发生化学反应答案：BC解析：考察各种变化过程中化学键的变化情况。[例8]下列关于化学键的说法，正确的是（）A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案：B解析：掌握离子化合物和共价化合物之间的化学键关系。1.下列关于离子键的说法错误的是（）A.离子键是阴阳离子之间的静电作用力用心爱心专心115号编辑2B.离子键是阴阳离子这样的正负电荷之间的相互吸引力C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键D.F－与K两种微粒之间可以形成离子键2.下列叙述中正确的是（）A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素3.下列数值表示有关元素的原子序...
