河南省郑州市第十一中学实验分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.生化法C.分馏法D.分液法【答案】C【解析】本题要求根据试题给定的甲乙两物质的性质，综合分析后选出分离方案。升华法显然不行；因为甲乙两物质均溶于水，所以能用分液、萃取也不可行；只能根据沸点的差异采取分馏法比较合适。2．下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．钾离子氧化性比钠离子强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则选项B不正确，Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，C不正确，钾离子氧化性比钠离子弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确，Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH碱性逐渐增强，答案选A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑【答案】B【解析】试题分析：A是热分解法，C中活泼金属置换，D是电解法，因此答案选B。考点：考查金属冶炼方法的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。该题的关键是明确金属冶炼的原理以及常见方法，该题学生不难得分。4．FeS和FeS2以等质量混合后，混合物中硫元素的质量分数最接近（）A．50%B．18%C．27%D．44.8%【答案】D【解析】假设均以100g等质量混合，则w（S）=（×32g·mol-1+×2×32g·mol-1）÷200g=0.448。5．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（）A．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂B．1mol乙醛可还原2molAg(NH3)2OH,而1mol甲醛却可以还原4molAg(NH3)2OHC．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能时酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】6．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2【答案】D【解析】试题分析：A、向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；B、将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故B不选；C、水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；D、向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、影响反应速率的因素、有机物结构与性质、漂白性等的相关知识。7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH－B．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/nC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．1molSiO2中含有2molSi–O单键【答案】B【解析】试...
