高一化学第二节二氧化硫人教版【本讲教育信息】一.教学内容：第二节二氧化硫二.教学目标（一）知识目标：1.了解二氧化硫的物理性质和用途。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。三.教学重点二氧化硫的化学性质四.知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？（一）的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（1:40），密度比空气大。（二）的化学性质1.酸性氧化物的性质：（1）与水反应[实验6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。复习：可逆反应所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。b.符号“”两边的物质互为反应物和生成物。c.在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有、和亚硫酸等分子。亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：思考：实验室制气体，应注意什么？该如何收集？（2）与碱反应思考：与澄清石灰水反应，有与类似的现象。与怎样区别？（3）与碱性氧化物反应：思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测除具有酸的通性外，可能还具有的性质。←————→氧化性（弱）、还原性2.弱氧化性：3.还原性：高温催化剂4.漂白性[实验6-2]结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。思考：氯水和都具有漂白作用，则将通入含的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：可以使氯水、溴水、碘水褪色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如、、、等（不可逆）请同学们根据的性质推断其用途。也有它的害处（三）的污染小结：【典型例题】[例1]有关二氧化硫的说法错误的是（）A.通入或溶液能发生反应B.能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性C.给已被褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.与混合加热，可生成精析：是能跟亚硫酸的正盐和碳酸盐反应的能和品红等结合成无色的不稳定的化合物，这种漂白原理和（强氧化剂）的漂白原理是不同的。所以给已被褪色的品红溶液加热，品红溶液又复原了。和生成的条件必须在催化剂存在条件下加热才能反应。故A、C项正确。答案：B、D小结：本题考查学生运用的化学性质，分析有关化学事实的能力。[例2]检验气体中是否混有气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性，再通过澄清石灰水精析：要正确解题必须先做到以下两点（1）理解题意，本题要检验的是，且又是混在气体中。（2）要掌握与性质上的相似点与不同点。如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（和），又如遇溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点又表现在，如具有漂白性从而能使品红溶液褪色，而不具备漂白性能；又如在通过溶液时，由于酸性>酸性，所以与溶液反应能放出，而却无法与反应；再如由于的还原性，在通过酸性溶液时会发生反应：，而却不具备这种还原性。若对本题选项稍加分析，A项检验的是而不是，B项中不管是否混有，均有白色沉淀，C项中不管是否混有，均无白色沉淀生成，惟有D项在通过酸性溶液时混合气体中仅被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有；若无白色沉淀，说明不混有。综上分析，D项正确。答案：D小结：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。[例3]下列说法正确的是（）A.能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为具有漂白作用。B.和都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用。C.亚硫酸是中强酸，氢硫酸是强酸，两者都是酸，故...
