高一化学第一章复习总结鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：第一章复习总结二.教学目的1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。三.教学重点、难点钠和氯气的性质及物质的量的有关概念四.知识分析（一）走近化学科学化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。1、化学是一门具有创造性、实用性的科学2、化学的形成和发展道路漫长3、化学的探索空间十分广阔（二）研究物质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。3、钠的性质：（1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。（2）化学性质：与非金属反应：与O2、Cl2、S等4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2性质较复杂，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等4、氯气的性质：（1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。（2）化学性质：与金属反应：与Na、Fe、Cu等剧烈反应2Fe＋3Cl22FeCl3与非金属反应：与H2、P等反应与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO氯水的成分：成分复杂、性质多样HClO的性质与碱液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（三）物质的量1、基本概念：物质的量（n）：摩尔（mol）：阿伏加德罗常数（NA）：摩尔质量（M）：气体摩尔体积（Vm）：物质的量浓度（CB）：2、转化关系：各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n＝N/NA＝m/M＝V/Vm＝CV3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液（四）单元专题探究1、任何求混合气体的平均相对分子质量●由标准状况下混合气体的密度求：M＝22.4p●由气体的相对密度求：MA＝DMB（D＝pA/PB）●由混合气体的总质量、总物质的量求：M＝m/n●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：M＝M1V1%＋M2V2%＋M3V3%＋...2、阿伏加德罗定律应用●内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。●推论：①同温同压时，V1/V2＝n1/n2②同温同体积时，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2③同温同压等质量时，V1/V2＝M1/M2④同温同压时，M1/M2＝p1/p23、物质的量浓度计算思维起点的选择●从定义式出发：物质的量浓度定义式为C＝n/V,欲求C，先分别求出n及C。●从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C＝（1000pw）/M●从“守恒”的观点出发：①稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1＝C2V2②溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性③质量守恒【典型例题】例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥答案：C解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。例2：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德的罗常数的值）A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NAB.46g钠变成钠离子时，失电子数为NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA答案：AC解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以...
