宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第10周训练试题化学考查依据：考点化学反应与能量知识点1、化学能与热能2、原电池、化学电源3、电解池、金属的电化学腐蚀与防护考纲定位1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式，。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应，放热反应，反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。8.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，以及防止金属腐蚀的措施。例题考点一热化学方程式的书写与正误判断例1．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求考点二燃烧热中和热及其测定例2．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()。A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1考点三盖斯定律、反应热的计算与判断例3．已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()。A．－1528.6kJ·mol－1B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1D．＋1528.6kJ·mol－1考点四原电池的工作原理及其应用例4．下列有关原电池的判断中正确的是()。A．工作中原电池的负极发生还原反应B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C．原电池的正极在放电后质量一定增加D．原电池的正极是电子流出的一极考点五化学电源例5．利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L－1氯化铜溶液的装置如图所示，下列说法中正确的是()。A．装置甲的负极电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋B．装置甲内部酸性电解质中H＋向负极移动C．电极a石墨棒上逐渐覆盖一层红色的铜D．电极b上发生氧化反应考点六电解原理例6．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。A．随着电解的进行，溶液的pH减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性考点七电解原理的应用例7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()。A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点八金属的腐蚀与防护例8．下列叙述错误的是()。A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀一、选择题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2．下列关于热化学反应的...
