原子原子核电子：每1个电子带1个单位＿＿电荷课题2《原子的结构》教案（第一课时）亳州八中丁鑫教学目标认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系；认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。教学重点了解原子的构成，及原子中各种粒子的数量关系。了解相对原子质量。教学难点对“原子不显电性”的理解及相对“原子质量≈质子数+中子数”的理解。教学过程一、复习引入：1.化学变化中，分子和原子中哪种粒子可以再分？2.原子很小，原子可以再分吗？二、新课学习1.看书p53表3-1、图3-9回答下列问题：（1）构成原子的微粒有哪几种？（2）原子中各种粒子是如何构成原子的？原子结构：原子是由居于原子中心的＿＿＿和核外＿＿＿构成的，＿＿＿是由＿＿＿和＿＿＿构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。构成原子的粒子：＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿2.原子的构成：质子：每1个质子带1个单位的＿＿电荷中子：不带电3.原子不显电性问题探究：（1）根据表3-1以及质子、电子所带的电荷，请分析原子为什么不显电性？（2）原子核所带的＿＿＿＿数就是原子的核电荷数，在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间存在什么样的关系？核电荷数＿＿＿质子数＿＿＿核外电子数4.相对原子质量：（1）原子的质量：很小；单位为千克（kg）如：1个氢原子的质量约为：1.67×10-27kg1个氧原子的质量约为：2.657×10-26kg1个碳12原子的质量为：1.993×10-26kg（2）相对原子质量：1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为Ar。2）计算：相对原子质量（Ar）=如：氢原子的相对于原子质量==≈1.0计算：（写出过程，计算结果保留一位小数）氧原子的相对原子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳原子的相对原子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿一般化学计算中多采用多采用相对原子质量的近似值；相对原子质量的大小体现了原子质量的大小，如根据上面的计算可知，1个氢原子和一个氧原子相比较，＿＿＿＿＿的质量大，它们的质量比为＿＿＿＿＿。1个碳原子的质量是1个氢原子质量的＿＿＿倍。问题探究：1.根据p56表3-2中数据，请回答为什么说原子的质量主要集中在原子核上？2.查p53表3-1和p62表3-4，将有关数据填入下表，发现了什么规律？原子种类原子核相对原子质量质子数质子数氢氧钠氯原子中，＿＿＿＿数＋＿＿＿＿数≈＿＿＿＿＿＿学习练习：1.原子核（）。A.由电子和质子构成B.由质子和中子构C.由电子和中子构成D.由质子、中子和2.在原子里质子数等于（）。A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数3.碳的相对原子质量是（）。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g4.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子＿＿＿＿＿＿；（2）带正电荷的粒子＿＿＿＿＿＿；（3）带负电荷的粒子＿＿＿＿＿＿；（4）质量最小的粒子＿＿＿＿＿＿；（5）决定原子质量大小的粒子主要是＿＿＿＿＿；原子中＿＿和＿＿的数目一定相等。5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝＿＿＿＿＿＿，中子数＝＿＿＿＿＿＿，核外电子数＝＿＿＿＿＿＿。6.填表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数氢11磷1531铁2630硫1616分析上表得出的结论：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。7.从p153附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，＿＿＿所含的原子最多，＿＿＿所含的原子最少。8.一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿...
