专题10富集在海水中的元素—氯1、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为()A．5：4B．4：5C．5：12D．12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数的一半，所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl﹣、Br﹣的个数之比为5：3＜7：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl﹣的个数相等，要使Cl﹣、Br﹣的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2molFe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应；还有2molFe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A．2、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4:1，则溶液中ClOˉ与ClO3ˉ的物质的量浓度之比为()A．1:3B．10:3C．2:3D．1:2【答案】A【解析】3、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是()A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊试液D.FeCl2溶液【答案】C【解析】紫色石蕊试液遇盐酸变红,遇Ba(OH)2溶液变蓝,遇NaCl溶液无变化,滴入新制氯水中,先变红后褪色。4、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1B．7∶2C．7∶3D．7∶4【答案】C5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将氯气溶于水制备次氯酸：B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C．Na2O2与H2O混合：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】C6、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于()A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2【答案】A7、丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是（）A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原【答案】D【解析】A、氨气溶于水显碱性，通人酚酞试液，溶液变红色，正确；B、二氧化硫具有漂白性，品红溶液中通入SO2，溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热后红色复原，正确；C、向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，氯分子与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，正确；D、向紫色石蕊试液中通Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，但加热后紫色不复原，错误。考点：考查物质的性质及实验现象。8、下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42－C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：SO42－、H+、Mg2+、I－【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的是离子共存问题。9、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-＋6H+...
