化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2、表达式：3、单位：mol/(L·s)；mol·L-1·S-1；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。4、意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）对于任一化学反应：aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)==a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比二、影响反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。解释：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。二、化学平衡【化学反应的限度】1、概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度（物质的量、百分数等）不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。2、特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。④定：反应物和生成物的浓度保持一定。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。3、化学平衡状态的判断（标志）1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。2）等价标志(1)全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H22NH3。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。(5)对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。(6)体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。三、化学平衡常数与转化率1、概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bBcC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作K，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。2、数学表达式：K=3、意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。4、影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。5、平衡转化率：对于可逆反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：α(A)=×100%四、化学平衡移动1．平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正>v逆,平衡向正反应方向移动。（2）v正=v逆，平衡不移动。（3）v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强...
