什么是电解质判断下列物质能导电吗?为什么?石墨、Cu、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液石墨、Cu导电原因有自由移动的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不导电原因有自由移动的离子原因没有自由移动的离子这些能导电的物质与电解质有什么关系呢？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质1、电解质：在状态下能导电的。如酸、碱、盐、金属氧化物、水。2、非电解质：在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精、非金属氧化物等水溶液熔融化合物或和1、Cu属于哪一类？Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。小明在做实验时，将CO2通入水中后，通上电，结果发现溶液是导电的，于是他得到了这样一个结论，CO2是电解质，能导电。你会给他YESorNO呢？分析CO2水溶液导电：CO2+H2OH2CO3电解质必须是因为其本身产生出能自由移动的离子而导电的练习:1、判断下列物质中属于电解质的是①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3BaSO⑤4⑥乙醇⑦金属钠⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO随堂练习②③⑤⑨⑩[探究实验1]请你认真观察左图装置，并根据下表要求推测现象，并对现象做出解释。现象1在烧杯中放入氯化钠固体2取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中3将氯化钠固体逐勺加入纯水灯泡不亮灯泡不亮灯泡渐亮，氯化钠越多灯泡越亮。实验物质现象解释现象形成规律氯化钠固体纯水氯化钠加入水灯泡不亮灯泡不亮灯泡渐亮。没有自由移动的离子或离子的浓度太小没有自由移动的离子氯化钠溶于水后能电离离解成自由移动的离子。化合物溶于水电离离解成自由移动的离子后能导电。离子浓度越大，导电性越强。什么是电离？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（二）电离：1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下的过程称为电离。是电解质导电的。氯化钠在水中的溶解和电离解离成自由移动的离子前提3、电解质必须是因化合物能电离出的离子而导电。4、常见的电解质：①酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；（只有在水分子作用下才能导电）②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③绝大多数盐：NaCl、Ba(NO3)2等。（除了固体不导电）④金属氧化物、水也是电解质。化合物、纯净物水溶液或熔融状态本身自由移动电解质1、特征：2、导电条件：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（三）强、弱电解质1、强电解质（1）全部电离成离子的电解质（2）范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物2、弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱：[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]水（四）（四）电离方程式：表示电解质电离过程的式子电离方程式：表示电解质电离过程的式子（创新方案（创新方案P27P27））例：氯化钠（例：氯化钠（NaClNaCl））电离方程式：电离方程式：NaCl=Na++Cl-电离过程的表示方法——电离方程式化学式离子例：盐酸、硫酸、硝酸例：盐酸、硫酸、硝酸电离方程式：电离方程式：尝试给酸下一个定义。H2SO4==2H++SO42-HCl==H++2Cl-HNO3==H++2NO3-电离时生成的阳离子全部为H+化合物酸根离子不能拆请你写出NaOH、Ba(OH)2、CuSO4的电离方程式。并参考酸的定义，尝试从电离的角度概括碱和盐的本质。碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸、强碱、大多数盐和金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式
