氨_硝酸_硫酸VIP专享VIP免费

氮的固定氮的固定将空气中将空气中游离的氮游离的氮转变为转变为氮的化合物氮的化合物的方法的方法叫做氮的固定。叫做氮的固定。氮氮的的固固定定自然自然固氮固氮人工人工固氮：固氮：合成氨合成氨打雷放电打雷放电条件下固氮条件下固氮豆科植物豆科植物根瘤菌固氮根瘤菌固氮NN22+3H+3H222NH2NH33高温、高压高温、高压催化剂催化剂--------氨气的喷泉实验一、氨一、氨11、氨的性质、氨的性质（（11）氨的物理性质：）氨的物理性质：实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。（（22）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（（11）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；（（11）氨的物理性质：）氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体ρρ(NH3)∶(NH3)∶ρρ((空空气气)=)=极易溶于水，极易溶于水，17∶2917∶29密度比空气小，密度比空气小，体积比体积比1∶7001∶700易液化（可做制冷剂）易液化（可做制冷剂）氨气的水溶液呈碱性氨气的水溶液呈碱性颜色状态：密度：水溶性：①①氨与水反应：氨与水反应：（一水合氨）（一水合氨）aa、氨水显、氨水显弱碱性弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。色石蕊试纸变蓝。NHNH33+H+H22OONHNH33·H·H22OO分子：分子：NHNH33、、HH22OO、、NHNH33·H·H22OO离子：离子：NHNH44++、、OHOH--、、(H(H++))bb、氨水的成分、氨水的成分NHNH44+++OH+OH--（（22）氨的化学性质：）氨的化学性质：CC、、NHNH33·H·H22OO的的不稳定性不稳定性NHNH33·H·H22O=NHO=NH33↑+H↑+H22OO△△取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。再将两支玻璃棒靠近，观察现象。现象：现象：..【【探究实验探究实验】】②②氨与酸反应氨与酸反应产生大量的白烟。产生大量的白烟。NHNH33和和HClHCl可以大量共存吗？可以大量共存吗？换成换成HNOHNO33会不会有同样的现象？会不会有同样的现象？浓氨水和氨气的实验挥发性酸（挥发性酸（HClHCl、、HNOHNO33等）遇氨气均有白烟等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸生成；难挥发性酸HH22SOSO44、、HH33POPO44无此现象。无此现象。NHNH33＋＋HNOHNO33＝＝NHNH44NONO332NH2NH33＋＋HH22SOSO44＝＝(NH(NH44))22SOSO44NHNH33+HCl==NH+HCl==NH44ClCl白烟白烟NHNH33能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥？？NN22NHNH33OO22NONOOO22NONO22HH22OOHNOHNO33思考与交流思考与交流：：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示11、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。22、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。③③氨与氧气反应：氨与氧气反应：③③氨与氧气反应（氨的还原性）氨与氧气反应（氨的还原性）高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NO+O2NO+O22=2NO=2NO223NO3NO22+H+H22O=2HNOO=2HNO33+NO+NO4NH4NH33+5O4NO+6H+5O4NO+6H22OO氨的催化氧化氨的催化氧化催化剂催化剂△△NN22+3H+3H222NH2NH33高温、高压高温、高压催化剂催化剂（（11）定义）定义::由铵根离子由铵根离子((NHNH44++))与酸根离子构成的与酸根离子构成的化合物叫铵盐化合物叫铵盐..（（22）物理性质：易溶于水、无色或白色晶体）物理性质：易溶于水、无色或白色晶体（（33）铵盐的化学性质）铵盐的化学性质①①铵盐受热易分解：铵盐受热易分解：22、铵盐、铵盐NHNH44HCOHCO33NHNH33↑+CO↑+CO22↑+H↑+H22OO△△NHNH44ClNHClNH33↑+HCl↑↑+HCl↑△△②②铵盐与碱反应铵盐与碱反应NHNH44NONO33+NaOH=NH+NaOH=NH33↑+NaNO↑+NaNO33+H+H22OO△△②②铵盐与碱反应铵盐与碱反应NHNH44NONO33+NaOH=NaNO+NaOH=NaNO33+NH+NH33+H+H22OO△△应用：应用：a....