进 入 专题 4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物 1. 浓、稀硝酸分别与 Cu 反应，观察实验现象（写出浓、稀硝酸分别与 Ag 、 Cu 反应的化学方程式和离子方程式）。铜与浓、稀硝酸反应现象 ，有关反应方程式为： ，与浓硝酸反应生成红棕色气体，溶液变蓝色； 与稀硝酸反应生成无色气体又变为红棕色，溶液变蓝色。3Cu+8HNO3 （稀） ===3Cu （ NO3 ） 2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4HNO3 （浓） ===Cu （ NO3 ） 2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O 银与浓、稀硝酸的反应现象 ， 。有关反应方程式为： 。与浓硝酸反应生成红棕色气体，与稀硝酸反应生成无色气体又变为红棕色Ag+2HNO3 （浓） ===AgNO3+NO2↑+H2OAg+2H++NO3-===Ag++NO2↑+H2O3Ag+4HNO3 （稀） ===3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2O2. 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题： （ 1 ）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。（ 2 ）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 。（ 3 ）待反应停止后，再加入少量 25% 的硫酸，现象为 ，原因是 。有 NO3- 存在，又发生反应 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2+Cu+4HNO3 （浓） ===Cu （ NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O有红棕色气体，溶液变蓝3Cu+8HNO3 （稀） ===3Cu （ NO3 ） 2+2NO↑+4H2OCu 片又溶解加入 25% H2SO4 ，+2NO↑+4H2O 阅读课本，完成下列填空：1. 硝酸的物理性质硝酸是一种 色，具有 性气味的液体，密度比水 。工业硝酸因溶有 而略显黄色（工业盐酸因溶有 而略显黄色）。2. 硝酸的化学性质强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，氧化性：硝酸 硫酸。学点 硝酸的性质无刺激大ＮＯ２Ｆｅ３＋强于 ① 硝酸与金属的反应：硝酸几乎能氧化金、铂以外的所有金属。常温下，铁、铝在浓硝酸中 ，但在稀硝酸中 。浓、稀硝酸与铜的反应分别为： ； 。② 硝酸与非金属的反应：通常硝酸能将不如氮活泼的非金属氧化到最高价态。加热条件下，碳跟浓硝酸的反应为： 。③ 不稳定性：ＨＮＯ３见光受热易发生分解反应： 。４ＨＮＯ３（浓） === ４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ钝化不钝化C ｕ＋ 4HN Ｏ３（浓） ===C ｕ（ NO ３）２＋ 2NO ２↑＋ 2H ２Ｏ３ C ｕ＋８ HNO ３（稀） === ３ C ｕ（ NO ３）２＋２ NO↑ ＋４ H２ OＣ＋４ HNO ３（浓） ===CO ２...
