9氯气的制备VIP免费

从海水中获得的化学物质专题2051015202530KClCaCl2MgCl2NaCl每千克海水中几种氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.2222元素浓度／mg.L-1元素浓度／mg.L-1元素浓度／mg.L-1氯Cl19350溴Br67钡Ba0.03钠Na10770锶Sr8钼Mo0.01镁Mg1290硼B4.6铀U0.003硫S885锂Li0.17镍Ni0.002钙Ca400铷Rb0.12钴Co0.0005钾K380碘I0.06金Au0.000004氯气的生产原理（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法（一）氯气的工业制法电解饱和食盐水实验现象结论1234两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声有氢气生成黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成滴入酚酞，铁棒周围的颜色变红有碱性物质生成氯碱工业实验原理：氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电电解氯化钠溶液的化学方程式：氯气氯气化学式：Cl21774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。戴维氯气的生产原理（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法1、反应原料：浓盐酸（液体）与二氧化锰（固体）2、实验原理：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O3、实验要点：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。4、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等4、主要仪器：参照教材改进后的装置固体＋液体气体5、发生装置：6、收集装置：①氯气的密度大于相同状况下空气密度②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小向上排空气法排饱和食盐水法7、尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8、除杂干燥：饱和食盐水（除HCl）浓硫酸（除水蒸气）9、氯气的检验：10、实验室制氯气的其他方法：讨论实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑