化学能与电能VIP免费

一次能源：从自然界中直接取得的能源．如:煤,石油,天然气等。二次能源：经一次能源加工转移得到的能源。电能——又称电力（二次能源）干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池形形色色的电池新型绿色环保燃料电池车863-燃料电池公共汽车一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能1、火力发电原理及过程化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机能否将化学能直接转化为电能？第二节化学能与电能实验探究实验操作现象结论或解释锌片上有气泡铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡?电流计指针偏转导线中有电流通过锌与稀硫酸反应Cue-:Zn片导线铜片22、原电池、原电池化学能转变为电能的装置（1）原电池定义：（2）原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型总反应锌片Zn-2e-=Zn2+氧化反应铜片2H++2e-=H2↑还原反应电子由锌片经外电路流向铜片负极正极Zn+2H+=Zn2++H2↑（负极正极）电子流向：自发的氧化还原反应得电子与失电子在空间上分离①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，②电子从负极经外电路流向正极，③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。稀硫酸e-e-e-H+SO42-G②两极均插入电解质溶液；③两极相连形成闭合电路。如：两种金属，金属与非金属导体（或传导离子的介质）④一个自发的氧化还原反应。（3）组成原电池的条件：①活动性有差异的两种导体作电极；（4）能量变化：自发地把化学能转化为电能。一般说来，能自发进行的氧化还原反应理论上都可以设计成原电池。科学探究水果电池?如果改变装置中的某一部分，还能形成原电池吗FeCu③ZnC①GFeFe②G④ZnCuG⑤G原则：电子不下水，离子不上岸⑤如何形成原电池？某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C、D练习：原电池的总式、两级判断、电极反应式的书写规律思考：总式：断开外电路，自发的氧化还原反应正负极判断：1、根据组成原电池的电极材料判断：一般是活泼金属作负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2、根据电流方向和电子流向判断。3、根据内电路离子的定向移动方向判断。4、根据电池两极发生的变化来判断（氧化或还原）5、根据现象判断：溶解的为负极，增重或有气泡放出的为正极。6、根据指针偏转方向判断（偏向正极）电化学中电极反应式的书写技巧复习：氧化还原反应（本质：电子在反应物之间的转移）1．原电池正负极的判断一、原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证电极产物在电解质溶液的环境中，应稳定存在。列物质标得失看环境配守恒两式相加验总式1、列物质，标得失若两电极为金属电极，根据金属的活泼性判断出正负极。负极:失电子（发生氧化反应），生成阳离子，考虑该阳离子是否与电解质溶液反应。正极:溶液中阳离子得电子（发生还原反应）。再找出得失电子的数量。2、看环境配守恒负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；如：碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。3、两式相加验总式正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。引申：MgAlNaOHGFeCu浓HNO3G练习1：用铜、银和硝酸银溶液组成一个原电池，该原电池的负极是________，正极是________，电池总反应式__________________负极反应式是__________________正极反应式是__________________练习：2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增...