原子XAZ质量关系：A=Z+N电量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数离子Xn-AZ质量关系：电量关系：核外电子数=Z+n离子Xn+AZ质量关系：电量关系：核外电子数=Z－nA=Z+NA=Z+N知识回顾原子核核外电子质子中子原子XAZZ个（每个质子带1个单位正电荷）（A-Z）个（不显电性）Z个（每个电子带1个单位负电荷）一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电子层电子层数(n)：1234567……n电子层符号：KLMNOPQ……离核距离：由近远电子能量：由低高划分依据2、最多容纳电子数：281832……2n2核外电子排布的规律1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3、最外层最多容纳8个电子（若K层为最外层最多容纳2个电子）；次外层最多容纳18个电子；倒数第三层最多容纳32个电子。练习：表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。第二节元素周期律思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？A.原子核中无中子的原子：B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、ArC.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：ONeD.最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li、PE.电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AlF.电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be1HG.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-nA2、核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a–b）个，L层为（a+b）个，则A是_______，B是______元素。硅氧3、AC（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1→+7（O、F除外）；最低负价呈现-4→-1→0的周期性变化。二、元素周期律二、元素周期律科学探究教材P14--P15表格核外电子排布的规律核外电子排布的规律原子半径的变化规律元素化合价的规律元素化合价的规律注意：①金属元素无负价。②O、F化合价的特殊性。结论：结论：随随原子序数的递增原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现周期性周期性的变化。的变化。最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数－8（H为2）最高正价+最低负价=8（H为2）判断元素化合价的一般规律：3.两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2两种化合物，已知X原子半径大于Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）A.9B.18C.19D.391.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8CB2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6和8B.12和17C.16和8D.13和16D微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：1、同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。讨论：讨论：比较rH、rH+、rH-rH+rMg>rAl（2）最外层电子数相同的原子：电子层数越多，半径越大。例如：rLir2>r3B.r2>r1>r3C.r3>r1>r2D.r3>r2>r1BB（二）元素金...
