第六章+第二节+溶液组成的表示VIP专享VIP免费

第六章溶解现象第二节溶液组成的表示化学与生活农作物要丰收，必须施用肥料，可是施用的过程中，一定要浇水加以稀释，否则作物就会被“烧死”，这是因为植物的根如果浸在很浓的肥料溶液中，植物根中的水分就会被抽出来，根就会被“烧死”，植物也就枯死了。所以生活里很多时候我们是要确切知道溶液的组成的。一、溶液的组成你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间有什么关系？溶质溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液被溶解的物质叫溶质溶解物质的物质叫溶剂注意：（1）溶质可能是一种，也可能是两种或两种以上，溶剂只能是一种。如：饮料、澄清的海水注意：（2）除特别说明外，一般人们所说的溶液都是水溶液。如：氯化钠溶液就是指氯化钠水溶液硫酸铜溶液就是指硫酸铜水溶液。溶质和溶剂的区分（1）根据名称：溶质在前，溶剂在后如：碘的酒精溶液、食盐水、糖水（2）根据溶液中各物质的状态：*固体或气体和液体混合：固体或气体为溶质，液体为溶剂*两种液体混合：量少的为溶质，量多的为溶剂*物质和水混合：无论水多少，水都为溶剂学以致用溶液溶质溶剂硝酸钾溶液碘酒石灰水稀盐酸稀硫酸90%的酒精溶液酒精硝酸钾水水水水水碘酒精氢氧化钙HClH2SO4这三支试管所装的硫酸铜溶液有什么不同？思考一下3克蔗糖加20克水溶解，与5克蔗糖加50克水溶解，二者比较，哪个更甜些？并说出你计算的依据？二溶液组成的定量表示表示溶液组成的方法很多，初中阶段主要应用的是溶质的质量分数。定义：溶质的质量与溶液的质量之比。计算式：溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数=或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%根据溶质质量分数的计算1．根据公式的基本计算例1．10克氯化钠溶于90克水中，求所得溶液的溶质质量分数。解：溶液中溶质的质量分数为：10g10g+90g×100%=10%答：溶液中氯化钠的质量分数为10%。10g10g+90g×100%=10%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2．根据公式变形的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量例2：配制10%的硫酸铜溶液200g，需要硫酸铜和水各多少克？3．溶液稀释的有关计算方法加溶剂加低浓度溶液计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。例3.把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：设需要加水的质量为x50gX98%=（50g+x）X20%解得x=195g答：需要加水的质量为195g。4．溶液浓缩的有关计算方法加溶质蒸发溶剂与浓溶液混合例4.要使40g5%的氯化钠溶液的浓度增至10%,（1）需加氯化钠多少克？（2）或蒸发水多少克？（3）或加入15%的氯化钠溶液多少克？体验中考:（2004天津）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/ml）的体积为——————。例56.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）生成氢气的质量（2）所用稀硫酸溶液的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数5．反应后溶液的溶质质量分数的计算注意：（1）根据方程式列有关反应物、生成物质量比时要以溶质的质量列比例，不能用溶液的质量；（2）质量守恒而不能用体积。练习：一定量石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2g，计算：（1）参加反应的CaCO3质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液？三、溶液的配制三、溶液的配制小结：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、计算；2、称量和量取；3、溶解。练习如何用浓盐酸配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸？化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3（1）请找出上图中的错误：①；②。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①②③练习1：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：1.判断：(1)、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%(2)、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%(3)、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分...