第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成在过氧化氢分解制氧气的实验中(文字表达为:＿＿),过氧化氢分裂为氢和氧.分子很小,但在化学反应中可以,而_____在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子原子原子再分原子原子过氧化氢水+氧气二氧化锰能力源于运用知识回顾那原子还能再分吗？原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成1、原子的结构质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；原子核带正电原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子不显电性（为什么？）原子不显电性的原因：由于原子核所带电荷和核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）（1个电子带1个单位负电荷）（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）原子的结构原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。8816161212核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子(最外层若为第一层时最多安排2个电子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：请你动手试一试：请你动手试一试：请你动手试一试：+113.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na3.原子结构示意图第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子核电荷数＝质子数＝核外电子数小结2.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示四、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？ＰＰ5...
