溶液试的题目集锦VIP免费

实用标准文案精彩文档第九单元溶液05中考试题集锦[考点]1.微观角度解释溶解现象。2.溶液、溶质、溶剂的概念及判断。3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。4.溶液在生活、生产中的应用。5.生活中的乳化现象。6.饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及相互转化现象。7.固体溶解度的涵义。温度对固体物质溶解度的影响。固体物质溶解度曲线的意义。8.影响气体溶解度的因素。9.溶质质量分数的概念及有关公式与变型式。10.溶质的质量分数的简单计算及把溶质质量分数运用于化学方程式的计算。11.配制一定溶质质量分数的溶液。[经典考题研读]【例1】(2005·福州)将下列四种家庭应用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是()。A.食盐B.芝麻油C.味精D.蔗糖分析：溶液的慨念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特征是均一性（指溶液各部分性质相同)、稳定性(指温度不变化，水分不蒸发，溶质和溶剂永不分离)。根据生活经验可知，将芝麻油放入水中，振荡，一段时间后会出现分层现象。因此不能形成溶液。将食盐、味精、蔗糖放入水中，构成它们的氯离子、钠离子、味精分子、蔗糖分子会均匀地分散到水中，具有均一性、稳定性。因此能形成溶液。答案：B【例2】(2005·沈阳)20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是()。选项ABCD质量加入食盐质量(g)10203040所得溶液质量(g)110120130136分析：判断饱和溶液与不饱和溶液关键在于判断在该温度下能否继续溶解该溶质。若能继续溶解该溶质，说明是该温度下该溶质的不饱和溶液；若不能继续溶解该溶质，说明是该温度下该溶质的饱和溶液。在题目中选项A与选项B相比较，可得知A能继续溶解食盐，所以A为不饱和溶液；实用标准文案精彩文档同理选项B与选项C相比较，知B为不饱和溶液；C与D相比较，可得知C也是不饱和溶液。在选项D中，将40g食盐放入100g水中形成的溶只有136g；说明有4g食盐未溶，因此D为饱和溶液。答案：D【例3】(2005·长沙)下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水．．．．．．)的溶解度曲线，请根据该曲线图回答：(1)t1℃时，甲的溶解度丙的溶解度(填“大于”、“小于”、“等于”)。(2)将t2℃时三种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，所得溶液溶质质量分数最大的是。分析：固体溶解度曲线问题是初中化学的一个难点。在中考中经常考查到，应有足够的重视。从溶解度曲线获得的信息有：①曲线上的点表示在该点所示温度下的溶解度，同时也就是说明此时为饱和状态；②曲线下的点表示在该点所示温度下该溶液还未达到饱和状态。③两曲线的交点说明该点所示温度下两物质的溶解度相等。④曲线越陡，说明该物质溶解度受温度变化影响较大，曲线越平缓，说明溶解度受温度变化影响较小。⑤曲线呈上升(从左向右观察)趋势说明溶解度随温度的升高而增大，反之，则说明溶解度随温度的升高而减小。在本习题中，(1)甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等。(2)甲乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，因此，他们由t2℃时的饱和溶液降温至t1℃时将会有晶体析出，但仍是饱和状态。它们溶质的质量分数就由它们的溶解度大小所决定。乙的溶解度大于甲的溶解度，因此乙的溶质质量分数大于甲的。由图可知，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，又因为丙的溶解度随温度的降低而增大，由t2℃降温至t1℃时，由饱和状态成为不饱和状态，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，因此t1℃时，甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数。总之，三种物质由t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶质质量分数最大。答案：(1)等于(2)乙【例4】(2005·吉林)向8gCuO粉末中加入100g稀H2S04恰好完全反应。求：(1)生成的CuS04的质量。(2)稀H2S04中溶质的质量分数。实用标准文案精彩文档分析：将溶质质量分数运用到化学方程式中的计算是中考必考内容之一：在此题中，由8gCuO恰好完全反应，通过化学方程式CuO+H2SO4===CuSO4+H20既可求得生成CuSO4的质量，又能求出稀硫酸中溶质的质量，从而求出稀硫酸中溶质质量分数...