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1热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU=0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH=∑CP,mdT。13．因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU=nCV,mΔT，WIr=ΔU=nCV,mΔT，所以WR=WIr。1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU=0，ΔH=0。4．错，理想气体的U=f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W'=0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H=f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。8．下述说法中，哪一种不正确：(A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C)焓是体系状态函数；(D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数；(B)热容C与途径无关；(C)恒压热容Cp不是状态函数；(D)恒容热容CV不是状态函数。18．1molH2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2与内能变化?U分别是：(A)562K，0kJ；(B)275K，-5.49kJ；(C)275K，5.49kJ；(D)562K，5.49kJ。21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A)WT>Wi；(B)WT0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S=0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S=0，不可逆过程中?S>0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸0℃、p时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。4正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6错，环境的熵变应加在一起考虑。8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件16．错，必须在等温等压，W’=0的条件下才有此结论。24．(1)ΔU=ΔH=0；(2)ΔH=0；(3)ΔS=0；(4)ΔU=0；(5)ΔG=0；6)ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为0。二、单选题：2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A)跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为：2(A)-5.76...