人教版选修4化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为()A.xyB．xyC．xy2D．4xy2解析：难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)，则Ksp(AB2)＝c(A2＋)×c2(B－)＝xy2。答案：C2．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液解析：加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。答案：A3．(2012·福建师大附中检测)在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl沉淀解析：由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。答案：A4．[双选题]下列说法正确的是()A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时已经沉淀完全C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸中解析：难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。答案：AB5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)解析：在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，因此溶液中c(SO)>c(Ba2＋)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)保持不变。用心爱心专心1答案：C6．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是()A．4.2×10－10mol·L－1B．8.4×10－10mol·L－1C．3.1×10－10mol·L－1D．5.8×10－10mol·L－1解析：5.0%的Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)＝＝mol·L－1＝0.35mol·L－1，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)，故c(Ba2＋)＝mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1。答案：C7．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp解析：A项加入AgNO3，c(Cl－)减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到d点；B项虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；d点c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成：c、d两点温度不变，即Ksp相同。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(10分)(2012·南安高二检测)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。(1)在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2解析：(1)四个选项中的物质均能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。(2)加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3＋水解生成的H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe(OH)3而除去。答案：(1)B(2)CD9．(6分)与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17，已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现...
