高中化学-第四章《非金属及其化合物》第一节-第一课时1练习-新人教版必修1VIP免费

高中化学第四章《非金属及其化合物》第一节第一课时1练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【解析】盐酸和石英不反应，B错；水晶项链的主要成分SiO2而不是硅酸盐制品，C错；由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，如SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，D错。【答案】A【点拨】本题主要考查对单晶硅、石英、硅酸盐知识的了解和掌握。要注意基本知识的掌握情况。2．下列说法中正确的是()A．SiO2溶于水显酸性B．SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应C．Si是地壳中含量最多的非金属元素D．硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在【答案】D【点拨】SiO2不能溶于水；能与氢氟酸反应，Si在地壳中的含量次于氧。3．下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是()①浓HNO3②水③氢氟酸④KOH溶液A．①②B．②④C．①④D．③④【答案】D【点拨】常温下二氧化硅性质很稳定，除强碱和氢氟酸外，很难与其他物质反应，且不易溶于水，不与强氧化剂等反应，故本题中③④能与二氧化硅发生化学反应。本题主要考查SiO2的特征，可与强碱或氢氟酸反应。4．地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A．常温下与苛性钠反应B．常温下与水反应C．常温下与氢氟酸反应D．常温下与氧化钙反应【答案】B【点拨】地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O和Si，所形成的化合物SiO2不具有的性质是B项。掌握SiO2在常温下和高温下的性质是解题的关键。5．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：用心爱心专心1CO2＋2OH－===CO＋H2OC．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO＋H2O===H4SiO4↓D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】BD【点拨】A项，石英与烧碱溶液反应生成的硅酸钠是可电离的，故A正确。B项中通入过量CO2，则应生成HCO，故B错误。C项可溶性硅酸盐与盐酸反应生成原硅酸，正确。D项中碳酸钙是难溶物，应保留分子式，故D不正确。6．在SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A．7:3B．7:6C．1:2D．2:1【答案】C【点拨】SiO2＋3C=====SiC得4e－＋2C失2×2e－O↑失电子的碳作为还原剂，得电子的碳作为氧化剂，故氧化剂与还原剂的质量之比为12。还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低，在此反应中硅的化合价未发生变化。只有碳的化合价发生变化。7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀【答案】D【点拨】酸性强弱与这种酸对应的氧化物的物理性质无关，只有D项属于较强的酸制取较弱的酸，可判断酸性强弱，符合题意。8．下列关于硅酸的说法正确的是()A．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质B．干燥剂“硅胶”的主要化学成份是硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅酸酸性比碳酸强【答案】B【点拨】A中反应利用的是强酸制弱酸的性质；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐；硅酸是一种比碳酸还弱的酸。9．下列说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．二氧化硅常用作干燥剂D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B用心爱心专心2【点拨】SiO2不溶于水也不与水反应；CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓；SiO2不吸收水分，不能作干燥剂；SiO2可与氢氟酸反应。10．能证明SiO2是酸性氧化物的是()A．SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑【答案】B【点拨】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。11．在一定条件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反应的是()①Na2CO3溶液②浓H2SO4③NaOH溶液④木炭A．①②B．②③C．③...