《物质结构与性质》检测卷考试时间：100分钟分值：120分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Na23Br80Au197第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p22.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种A.2种B.3种C.4种D.6种3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl54.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH45.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6B.12C.26D.306.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A.I2和CCl4B.乙醇和水C.汽油和苯D.水和甲苯9.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是A.2,2-二甲基丁烷B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷C.2,3-二甲基戊烷D.2,2,3-三甲基戊烷10.主链含5个碳原子，有甲基.乙基2个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或二个选项符合题意。若原题有两个选项符合题意，只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。）11.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少.渗透力强.生物利用度高.在人体内储留时间长.排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键长缩短C.小分子团水是一种新化合物D.水分子间结构.物理性质改变12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13.下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是A.NaOHNaClB.I2Br2C.NH4ClKClD.CO2SiO214.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高16.下列关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高17.某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1)X中C的质量分数；(2)X中H的质量分数；(3)X在标况下的体积；(4)X对H2的相对密度；(5)X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是A.(1)(2)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(1)(2)Ti4+O2-Ca2+CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别...
