初中九年级化学知识点概括精编之酸碱盐VIP专享VIP免费

400706b0-0100-4ab5-8bf7-7d8d5b57308e.doc初中九年级化学知识点概括精编之酸碱盐1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸物理性质是氯化氢气体的水溶液，学名为氢氯酸。纯盐酸为无色液体，工业盐酸通常因含FeCl3而呈黄色。浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。无色粘稠、油状液体、质量分数为98﹪，密度为1.84克／厘米3、易溶于水，溶解时会放出大量的热特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性；用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油浓硫酸的稀释：通常将浓硫酸慢慢地沿着容器壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。3.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）4.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。5.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色固体，极易溶于水、易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：刷墙等氢氧化钠溶解时放出大量的热，水溶液有滑腻感，有强烈的腐蚀性。氢氧化钠溶液敞口放置时，易变质生成碳酸钠。氢氧化钠溶液久置于玻璃瓶中时，会生成硅酸钠。6.碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2△CuO+H2O②常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；-1-1400706b0-0100-4ab5-8bf7-7d8d5b57308e.doc③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。7.三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水8.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。9.溶液酸碱度的表示法——pH（1）0------------------７---------------------14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨10.盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）物质俗称物理性质用途氯化钠食盐（混合物）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉、医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。易风化。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末...