新课标·化学必修2新课标·化学必修2新课标·化学必修2新课标·化学必修2新课标·化学必修2新课标·化学必修2元素金属性、非金属性强弱的判断分类判断的依据规律元素金属性强弱的判断单质的还原性单质与水或酸反应置换出氢气的难易金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气越容易(反应越剧烈)，表明元素金属性越强金属单质之间的置换反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强其他条件相同时与同一种非金属单质反应①反应条件越苛刻，金属元素的金属性越弱；②反应越剧烈，金属元素的金属性越强新课标·化学必修2分类判断的依据规律元素金属性强弱的判断金属阳离子的氧化性金属阳离子的氧化性越弱，其对应金属元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素的金属性越强元素在周期表中的位置①同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱；②同一主族，从上到下，金属性逐渐增强新课标·化学必修2分类判断的依据规律元素非金属性强弱的判断单质的氧化性单质与氢气化合的难易程度非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强非金属单质之间的置换反应对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强在其他条件相同的情况下，与同一种金属单质反应①反应条件越苛刻，非金属元素的非金属性就越弱；②反应越剧烈，非金属元素的非金属性就越强与同种变价金属反应被氧化后的金属价态越高，非金属元素的非金属性越强新课标·化学必修2分类判断的依据规律元素非金属性强弱的判断气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强气态氢化物或非金属阴离子的还原性气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素的非金属性越强元素在周期表中的位置①同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强；②同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱新课标·化学必修2A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1molA的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是______元素，B是______元素，C是______元素。(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________、________。新课标·化学必修2(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________(填“强”或“弱”)。(4)元素D也与A、B具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可)，证明D元素的金属性比B强。试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。方案一：__________________________________。方案二：___________________________________。新课标·化学必修2【解析】根据“1molA的单质与足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知A为钠元素，则B为铝元素、C为氯元素。A、B最高价氧化物分别为Na2O和Al2O3，C的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，而Na＋的半径大于Al3＋，Na＋得电子能力弱于Al3＋，即Na＋的氧化性弱于Al3＋。元素D应为镁，要比较Mg和Al金属性的相对强弱，可根据比较金属性强弱的理论依据进行方案设计。新课标·化学必修2【答案】(1)钠铝氯(2)Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(3)弱(4)方案一：用镁条和铝丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢，反应速率快的金属性强方案二：将镁条和铝丝分别插入NaOH溶液中，观察是否发生反应，能与强碱溶液反应的为两性，金属性相对较弱新课标·化学必修2关于元素“位—构—性”关系的问题1.同一元素的“位—构—性”关系图新课标·化学必修22．依据“位、构、性”三者之间的关系推断元素(1)推断元素在周期表中的位置，可依据以下规律：①周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电...
