微项目探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值[项目目标]1．对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值。2．学习如何在真实情境中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。[必备知识]1．膨松剂膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或酥脆特点的一类物质。2．膨松剂的分类3．酵头的发酵原理面团在酵母菌以及一定种类和数量的其他微生物的共同作用下发生反应，生成二氧化碳、乳酸、醋酸、乙醇等物质，其中二氧化碳能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。4．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液显碱性，均能与HCl、CH3COOH反应。项目活动1探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理查阅资料：(1)发酵粉的主要成分是NaHCO3，其用法是加水溶解与面团糅合或直接与面团糅合后加热。(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。(3)Na2CO3受热不分解。提出问题：发酵粉(NaHCO3)在蒸馒头时是如何起作用的(产生CO2气体)?预测性质：甲：NaHCO3粉末溶于水时产生CO2。乙：酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。丙：NaHCO3加热产生CO2。[实验探究]实验操作实验现象结论(1)取少量NaHCO3粉末于试管中加入适量水无气体产生否定了甲的预测(2)将CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合产生了气泡，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊反应原理(用化学方程式表示)：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑，乙的预测成立(3)取适量NaHCO3粉末加入a试管中并加热，观察a、b试管中的现象a试管口有水生成，b中澄清石灰水变浑浊反应原理(用化学方程式表示)：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，丙的预测成立结论：NaHCO3作膨松剂的原理：NaHCO3在加热或遇酸时可产生CO2，CO2气体的逸出，可以使糕点、馒头疏松多孔，松软可口。发现新问题：乙同学发现实验(3)中固体长时间加热不再产生气体后，仍有固体存在，他结合NaHCO3的组成猜测固体为Na2CO3，推知只用NaHCO3作膨松剂效果不理想的原因是Na2CO3不能分解产生CO2，他设计了如下装置图来证明固体中仍存在碳元素：现象：澄清石灰水变浑浊。分析并得出结论：作为膨松剂，产生的气体越多越好。等量的NaHCO3与酸反应时比受热分解时能产生更多的二氧化碳气体，故NaHCO3配合醋酸使用，发酵效果更好。对照反应如下：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑[探究总结]1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小2.Na2CO3与NaHCO3的化学性质(1)热稳定性。①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应。①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。(4)与碱反应。①与NaOH溶液②与石灰水(足量)3．Na2CO3与NaHCO3的相互转化[新知应用]1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．放入水中，能溶于水的为小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打C[NaHCO3分解生成残留物Na2CO3，A错；二者均易溶于水，B错；二者均可与石灰水反应生成CaCO3沉淀，D错。]2．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是()A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1C[A正确，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2...
