山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第2节研究物质性质的方法和程序钠学案【考纲解读】1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。【课前预习案】一、认识化学科学【练习1】下列说法正确的是（填序号）：①化学科学与其他科学分支的联系不密切；②化学研究的主要目的就是认识分子；③化学是一门具有创造性和实用性的科学，其特征就是认识分子和制造分子；④化学家可以制造出自然界中不存在的物质；⑤化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；所以，化学已发展成为在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；⑥X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等已经成为现代化学研究的重要手段；⑦21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新功能材料的生产成为可能；⑧放射性元素的发现和现代量子化理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就；⑨俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；⑩化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中；二、研究物质性质的方法和程序1.研究物质性质的基本方法有_____、_______、______、___等方法，其中观察法是有计划有目的地运用_________考察研究对象的方法。2.在研究物质性质时，通常首先要观察_________，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过______来探究物质的性质。因此，研究物质的基本程序是____________→___________→___________→_________。【练习2】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法三、钠及其化合物：钠单质——钠氧化物——钠的氢氧化物——钠盐（一）金属钠1．钠单质的物理性质:钠是______色____体，质地______，密度_______，熔点97.81°C，与大多数其他金属比较，钠的熔沸点比较，它是热和电的良导体。2．钠单质的保存：实验室里，将少量钠一般保存在________里，原因是。3.化学性质（写出相应的方程式）（1）与非金属单质的反应①钠与氧气的反应与空气接触缓慢氧化（现象）在空气(或氧气)中燃烧（现象）②在氯气中燃烧（现象）③钠与硫混合研磨（2）与水的反应：现象离子方程式（3）与强酸反应离子方程式（4）与盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应现象离子方程式②与FeCl3溶液反应现象离子方程式（5）熔融盐反应：直接发生置换反应:如Na+TiCl4——（6）与某些有机物反应:能与钠反应的有机物有与无水乙醇的反应的化学方程式与苯酚的反应：4.钠的存在与用途由于钠具有强烈的还原性，因此，自然界中钠元素的存在形态只能是，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠的黄光射程远，穿雾能力强，所以也可用于制高压钠灯。5.钠的工业制备电解熔融的氯化钠的方程式为（二）钠的氧化物——Na2O和Na2O21．Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态类别碱性氧化物；离子化合物不是碱性氧化物；离子化合物氧的价态所含键型阳阴离子数比生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应稳定性较不稳定较稳定主要用途漂白剂、供氧剂、强氧化剂保存方法隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物2．过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2具价的氧可以得到电子降为最低价—2价，有强氧化性，可将具有还原性的物质或离子（Fe2+、SO32一、SO2、HS一、S2一等）氧化，例如：SO2+Na2O2=。(2)Na2O2因其强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色；能使酚酞先后。（三）钠的氢氧化物——NaOH1.重要物理性质：俗称。无色晶体；有强吸水性，易潮解（晶体吸收空气中的水分而在其表面形成一薄层溶液的现象）；对皮肤有强烈的腐蚀性（烧伤性）；其溶液由滑腻感。2.重要化学性质：强碱性。写出下列离子反应方程式（1）与强酸反应与醋酸反应（2）与酸性氧化物反应少量CO2通入NaOH溶液中...
