专题元素周期表【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律与周期表二.教学目的：1、掌握元素周期律的概念实质2、掌握周期、族的划分方法原则3、掌握元素周期表的结构三.教学重点、难点：周期表的结构四.知识要点：（一）元素周期律内容与实质1.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的实质。2.元素性质的递变规律内容同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）电子层数相同增多最外层电子数1个→8个相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大元素的主要化合价最高正价+1→+7；IA－VIIA∣最低负价∣+最高正价=8最高正价=族序数金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强；氧化性减弱非金属元素气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难；稳定性由强到弱得失电子能力失：强→弱；得：弱→强得：强→弱；失：弱→强（二）周期表的编排原则1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；2.把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。（三）周期表的结构元素周期表中有7个横行（即7个周期）和18个纵行（分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族）自左至右族的排列依次为：IA－IIA，IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，03.元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。4.过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，全部为金属元素，又叫做过渡金属。（四）“AmBn”型推断思路1.由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：①AB型：CO、NO、NaH等②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si等③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等⑤A2B3型：N2O3等⑥A3B2型：Mg3N2等⑦AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等⑧A3B型：有Na3N等⑨AB4型：IVA和H或VIIA族元素组成的化合物。2.解这类题的思路：①定价态根据化合物中元素的组成规律确定X、Y元素可能的化合价（一般为左正右负）。②推元素根据元素周期表中元素与化合价的一般规律确定X、Y元素在周期表中所处的位置及元素符号、原子序数。③找特殊短周期元素中有少数元素的化合价是反常规的，有其特定的组合方式。常见的有：a：－1价的氧元素（如H2O2、Na2O2等）b：由同一主族元素也可组成化合物（如：SO3等）c：不是按左正右负方式组成的物质（如：NH3、PH3等）d：如果已知X、Y元素原子个数比，则还需要考虑有机物。如X、Y元素原子个数比为1：2时的C2H4（乙烯）等。④作结论这就是根据上述可能情况，再根据题设限制条件完整的思考，一般即可运用排除法或淘汰法得到最后的正确答案。【典型例题】例1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量解析：据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性变化。答案：D点评：元素周期律的内容是必须熟悉的知识例2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：K层电子为奇数，即K层只有一个电子，仅有氢元素，只能在第IA族，A正确；L层最多有8个电子，L层为奇数时只能是最外...
