第二节电解质（第1课时）一、电解质及其电离【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。2.了解强电解质与弱电解质3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写重点学会从物质的分类角度对电解质和非电解质、强电解质和弱电解质判断。【自主学习】（一）、电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义能否电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、HCICO2、NH3、酒精【试一试1】现有十种物质：①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩CO2其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。（二）、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。【试一试2】写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。H2SO4：HNO3KOH：Ba(OH)2Na2CO3BaCl2：【试一试3】已知NaHSO4=Na++H++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类?【试一试4】下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3（三）、强电解质和弱电解质：电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。【合作探究】重难点突破：一、电解质和非电解质剖析概念更重要：（1）（2）（3）温馨提示：一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子二、电解质的电离和电离方程式1、概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。2、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。化合物电解质酸：碱：盐：H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-离子正负电荷守恒非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO2、NH3纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属氧化物3、电离方程式：（1）强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。（2）要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开)（3）要符合质量守恒和电荷守恒。三、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。【达标检测】夯实基础1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．氯化钾固体3．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质5．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl9．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaS...
