高中化学 氧化还原反应（二） 学案 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应学案（二）[典题解悟]例1：已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；(3)每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；(4)反应消耗的水是（）A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原[解析]：此反应的电子转移和总数的表示法如下：1有45molCl2作氧化剂，作还原剂的有05molCl2和2molO2，为45∶25＝9∶5。35××＝2。答案：(1)9∶5(2)mol(3)2mol(4)C例2：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2(MCE79.六.1)使11.2L氯氮混合气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)[解析]：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12L×90%－0.672L×50%＝0.672L(标准状况)，折算为物质的量为0.03mol。由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02mol×17g/mol＝0.34g。例3：根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol[解析]：3molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3××=＝1.33mol。例题4、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L[解析]：由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。）[夯实基础]题目编写人刘建勇1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是2.下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO23.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:24.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO45.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni