第一节物质的量气体摩尔体积最新考纲：1.了解物质的量n及其单位摩尔mol、摩尔质量M、气体摩尔体积Vm、阿伏加德罗常数NA的含义。2.能根据微粒原子、分子、离子等物质的量、数目、气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。知识点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系2．摩尔质量判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)提示：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。2．2molO2的摩尔质量是1molO2摩尔质量的2倍(×)提示：摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，不受物质的量多少的影响。3．一个钠原子的质量为(×)提示：钠的摩尔质量为23g·mol－1，一个钠原子的质量为g，约为g。4．NH的摩尔质量小于18g·mol－1(×)提示：NH的摩尔质量为18g·mol－1。5．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)提示：氧气和臭氧都由氧原子构成，1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA。1．使用摩尔(mol)时，一定要指明粒子种类，可以用化学式。2．摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩尔质量以g·mol－1为单位时，两者在数值上是相等的。3．阿伏加德罗常数(NA)不等同于6.02×1023。阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位(mol－1)，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值。1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(C)A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。2．一个氯原子的质量为ag，一个12C的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(C)A．氯元素的相对原子质量为B．氯元素的摩尔质量为aNAC．mg该氯原子的物质的量为molD．ng该氯原子所含的电子数为解析：根据原子的相对原子质量等于该原子的质量除以12C质量的，可以算出该氯原子的相对原子质量为，不能确定氯元素的相对原子质量，A错误。摩尔质量的单位是g·mol－1，并且aNAg·mol－1是该氯原子的摩尔质量，B错误。该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，则mg该氯原子的物质的量为mol，C正确。ng该氯原子的原子数为，电子数为，D错误。3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是(D)A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析：利用太阳能分解水制氢气的方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑，0.02mol的水被分解，产生H2的物质的量为0.02mol，标准状况下的体积为0.448L，质量为0.04g，氢原子总数为2.408×1022个，A、B、C项均错误；Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.04molNa与水反应，放出的H2的物质的量为0.02mol，D项正确。4．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl分子②13.6gH2S③2gD2④0.2molNH3。下列关系正确的是(D)A．质量：②>①>④>③B．分子个数：①>③>②>④C．物质的量：③>①>②>④D．氢原子数：③>②>④>①解析：四种气体的物质的量分别为HCl0.5mol、H2S0.4mol、D20.5mol、NH30.2mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①>②>④>③；分子个数和物质的量的关系为①＝③>②>④；氢原子数的关系为③>②>④>①，答案为D。5．中国地质调查局宣称，我国将...
