高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时认识同周期元素性质的递变规律[学习目标定位]1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。一、同周期元素原子失电子能力的判断1．按表中实验操作要求完成实验，填写下表：实验操作实验现象实验结论加热前镁与冷水_______，与热水______，反应的化学方程式为____________加热至沸腾后两支试管内都有__________冒出，但放______的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出____中的氢，但____更容易，反应的化学方程式为________________________________________2.比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3滴加酚酞溶液的现象碱性强弱中强碱3.由上述实验可知：(1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是______________。(2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_______________。(3)钠、镁、铝原子失电子能力由强到弱的顺序为__________________在同一周期中，各元素原子的核外电子层数______，但从左到右核电荷数依次______，原子半径逐渐______(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐______，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。1．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大2．下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg2＋>Al3＋C．单质的还原性：NaMg2＋>Al3＋二、同周期元素原子得电子能力的判断根据下表中的内容，回答问题。元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性______弱酸_____中强酸H2SO4强酸______酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定(1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为__________________。(2)硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______________。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力由强到弱的顺序为__________________。同周期元素原子得电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数______，但从左至右核电荷数依次______，原子半径逐渐______，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。4．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是()A．离子半径：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：XY>Z5．下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤同周期元素(稀有气体元素除外)原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高正价＋1→＋7，负价－4→－1原子半径逐渐减小失电子能力与得电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强非金属的氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强同周期，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1．下列能说明非金属性S强于P的是()A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2SH3PO42...