第三章第二节几种重要的金属化合物学案（第三课时铁的重要化合物）学习目标：1、掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2、知道Fe2+和Fe3+的检验方法。3、掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。4、了解其他重要金属盐的性质学习过程:三、铁的重要化合物1、铁的氧化物阅读课本，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的化学方程式／主要用途2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的和色的两种。（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验3-9制Fe(OH)2化学方程式：制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？，反映这一现象的化学方程式为：讨论与探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？制Fe(OH)3化学方程式：现象：讨论：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质①与酸反应Fe(OH)2+H2SO4===Fe(OH)3+H2SO4----②加热分解Fe(OH)3拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO?3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验化学方程式：离子方程式：（2）Fe3+的氧化性FeCl3+Fe---离子方程式：氧化剂：FeCl3+Cu---离子方程式：氧化剂：FeCl3+Zn---离子方程式：氧化剂：Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等4、Fe2+的还原性FeCl2+Cl2---离子方程式：还原剂：Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化讨论：（1）.Fe2+的检验方法？（2）.写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.、5、铝盐和铁盐的净水作用科学探究铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经【小结】聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。【练习】1．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②2．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液3．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O34．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?高一化学课时练习（几种重要的金属化合物—3）一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Al3＋3．把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉8．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+9．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+===H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧...
