广西平南县中学高二化学4-1镁和铝（1）班别姓名座号●导学目的：了解金属的通性、镁和铝的物理性质和用途、掌握镁和铝的化学性质●预习大纲：1.金属的通性；2.镁和铝的物理性质共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.3.化学性质镁的化学性质铝的化学性质2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑2Al+3S=Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO22MgS+C2nAl+3M2On6M+nAl2O3(M=Fe,V,Cr等)Mg+2H+=Mg2++H2↑与氧化性酸发生复杂反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化镁与碱不反应2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2OMg+2NH4Cl(aq)=MgCl2+2NH3↑+H2↑(水)Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●预习习题：1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3、不能由单质直接通过化合反应制取的是()6e①FeCl2②FeCl3③FeS④Mg3N2⑤CuS⑥Al2S3⑦AlCl3A．①③B．①⑤C．①④D．①⑥4.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热5.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为()A.20％B.40％C.60％D.65.4％§4-1镁和铝（1）●导学训练：1.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧2．我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是()A．是银白色质软的金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．能生成+3价的化合物D．能置换出盐酸中的氢3.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化4.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2,其中可作为冷却气体的是()A.①②B.②③C.③④D.④⑤5.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是()A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断6、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终有沉淀生成。D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。7．用铝热法还原下无氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O48.（双选）将5g某金属投入100ml，4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是()A.FeB.MgC.ZnD.Al班别姓名座号123456789．某无色溶液能与铝粉反应放出H2，试分析在H+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中：⑴如果有离子存在，还可能有离子。⑵如果有离子存在，还可能有离子。10．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）...
