第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制[核心素养发展目标]1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。一、溶液组成的表示方法1.溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝×100%。2.溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。(3)表达式：cB＝。(1)98g硫酸溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的硫酸溶液吗？为什么？提示单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98gH2SO4(即1mol)溶于1L水后，得到的溶液体积不再为1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol·L－1。(2)标准状况下，将2.24L氯化氢气体通入100mL水中，所得盐酸的物质的量浓度是1mol·L－1吗？提示不是，n(HCl)＝0.1mol，但溶液体积不是1L。(3)从100mL2mol·L－1氢氧化钠溶液中取出50mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1吗？提示错误，仍为2mol·L－1。物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的使用注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶洗净、晾干。(1)实验室需要450mL0.1mol·L－1氯化钠溶液，需选择什么规格的容量瓶？提示500mL，容量瓶只有一个刻度线，实验室没有450mL的容量瓶，因此需选择500mL容量瓶。(2)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？提示不能，因为物质溶解时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中。(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液3.一定物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否补加少量水到刻度线？提示不能，因为有少量水吸附在容量瓶刻度线以上位置，若补加水，会使浓度偏小。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时，水不慎超过刻度线，是否需要重新配制？提示需重新配制，因所配溶液的浓度已经偏小。相关链接容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查查漏：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则该容量瓶可以使用五忌一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液一原则因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950mL1mol·L－1的NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差的分析方法(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2.配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差分析实验操作nVc①计算结果m＝5.85g，称5.9g偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大③少量氯化钠沾在...
