高三化学一轮复习：电解池学案VIP免费

高三化学一轮复习：电解池学案学习目标：1、理解电解原理2、了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3、了解铜的电解精炼与镀铜知识梳理：一：电解原理1、电解池：2、电解：电解是把能转变为能，通过得失电子发生氧化还原反应，每个电极上发生的得失电子的反应为电极反应。3、电解池构成条件：4、电解池的工作原理：5、电极名称及确定：阳极：阴极：6、电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看，如果是电极（指金属活动顺序表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。(阴离子放电顺序：）与电源正极相连与电源负极相连发生反应发生反应移向移向⑵阴极产物的判断直接根据顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋7、电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：8、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加H2ONaOHNaNO3电解自身HBr通入HBr气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸放氧CuSO4加入CuO固体或CuCO3固体二：电解原理的应用1、氯碱工业—反应原理电极的材料及反应式：阳极：阴极：总反应：2、电镀（1）电镀原理（以在锌片上镀铜为例画出装置图）电镀液阳极：阴极：[总结]电镀是一种特殊的电解，要求作阳极，作阴极，含的离子溶液作电解质溶液，电镀时电解质溶液的浓度保持不变。3、电解精炼（如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银）阳极，电极反应阴极，电极反应电解质溶液（活泼性较差的金、银形成阳极泥）粗铜中的杂质是如何除去的？画出电解装置图。4、电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠阳极：阴极：总反应：典型例题：例1、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为A、4：1B、1：1C、4：3D、3：4答案：C例2、图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是答案：A反馈练习：a极板b极板X极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl21、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eCu或Ag++eAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g2、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（）A、B、C、D、3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:24、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D、电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极5、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、铂作阳极铜作阴极6、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl7、某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是（）A、阳极铜、阴极铜B、阳极石墨、阴极铜C、阳极铁、阴极铜D、阳极铜、阴极铁8、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO49、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓...