高考化学总复习 专题 镁铝图像问题导学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

镁铝图像问题考点剖析一、用数形结合思想分析Al(OH)3的图像1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。(2)有关反应的离子方程式：A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。4．向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。(2)有关反应的离子方程式：A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。5．把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量O→A反应：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；A→B反应：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。6．向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量O→A反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；A→B反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。[注意]：(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。(2)强酸、强碱使Al(OH)3溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。(3)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(4)领悟2个数量关系。①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1。②Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。二、．四个拓展图像（1）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。（2）向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。图1图2（3）向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。图3图4考向分析考向一、关于铝的化合物的图像分析【典型例题1】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水【答案】A【解析】A项，Ba(OH)2和NaAlO2的混合液中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5LH2SO4时AlO参加反应，再加1.5LH2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，横坐标应为3∶1，从图像上看到的是2∶1，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。方法指导：突破Al(OH)3沉淀图像的三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO三者之间的转化关系：（3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。图C中，...