山东省泰安市肥城市第三中学高中化学化学反应速率及化学平衡学案鲁科版选修4学习目标】.1.掌握化学反应速率的影响因素。2.理解化学平衡移动，掌握化学平衡的影响因素。3、理解平衡状态的含义。【知识重点、难点】掌握化学反应速率的影响因素及掌握化学平衡的影响因素。[使用说明]自学课本40—45页，熟练背诵以下三个概念：反应速率、可逆反应、化学平衡、化学平衡的移动，然后完成下列题目：【学习过程】[探究一]化学反应速率化学反应速率的表示方法是计算公式是：单位是例1、在密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)。[探究二]影响化学反应速率的因素：1、把铜箔、镁条、铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，生成气泡速率最快的是，较慢的是。没有气泡的是。其离子方程式分别是、。由此可知物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。2、把块状CaCO3和粉末状CaCO3投入到稀盐酸中，放出气泡速率最快的是，其离子方程式是。由此可知参加反应固体物质颗粒，接触面积，化学反应速率。3、把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸和3mol·L－1的盐酸中，产生气泡速率较快的是。由此可知反应物浓度越，化学反应速率越。4、把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，给一支试管用酒精灯加热，可观察到此试管中产生气泡。表明，温度越，化学反应速率学习指导整理完并背诵越。5、取三支试管分别装入H2O2溶液，再向其中两支试管中加入MnO2粉末，可观察到此试管产生气泡的速率。MnO2起作用，此反应方程式表示为。由此可知，加入可以提高化学反应速率。6、在一密闭容器中发生反应2NO+O2＝2NO2。若减小此容器的体积气体压强会，导致NO、O2、NO2的浓度会，则化学反应速率会。由以上实验设计可以得出以下结论：1.实验结果表明、、、、可以提高化学反应速率。2.除以上条件外还有、、、等也影响化学反应速率的因素。因此调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。[典题解悟]例2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A.将该盐酸的用量增加一倍B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.增加Na2CO3粉末的用量[探究三]可逆反应1、根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为，在反应体系中存在的分子有。可逆反应：。在可逆反应方程式中用号表示。通常把叫正反应，把叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：、、。例3、判断下列反应是否为可逆反应？1、2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2、N2+3H2NH32NH3N2+3H23、CaCO3CaO+CO2↑CaO+CO2↑CaCO3[探究四]（背诵下列内容）1.化学平衡：____整理完并背诵整理完并背诵催化剂高温高压催化剂高温高压高温。2.化学平衡的特征：①逆：即化学平衡的研究对象是②动：即化学平衡是二种，即v正＝，v逆0，反应并未。③等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率，用不同物质表示的速率不一定，但速率之比等于。④定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量，不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡是在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。3、总结影响化学平衡移动的因素（其他条件不变）有例4.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止【当堂达标】1.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是()A.镁B.铝C.钠D.铁2.对于可逆反应2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是（）A．温度B．SO2、O2的性质C．压强D．催化剂3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂4.设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A同时增大B同时减小Cv1增大,v2减小Dv1减小,v2增大5、在密闭容器中进行反应：已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L—1、0.3mol·L—1、0.2mol·L—1，在一定条件下，...
