第2课时研究物质性质的基本程序1.研究物质性质的基本程序：观察→预测实验→结论。2．氯气为黄绿色有毒的气体，FeCl3是棕红色固体，CuCl2是棕黄色固体。3．氯气与金属、非金属、水、碱等均能反应，与水、NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4．氯水中含有HClO，具有弱酸性、不稳定性、漂白性，HClO分解的化学方程式为2HClO=======2HCl＋O2↑。5．漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。6．氯水中含三种分子：HClO、Cl2、H2O，四种离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－。1．氧气能与哪些类别的物质反应？提示：氧气与金属单质反应：如2Cu＋O2=====2CuO,3Fe＋2O2=====Fe3O4；氧气与非金属单质反应：如2H2＋O2=====2H2O，C＋O2=====CO22．氢气能与哪些类别的物质反应？提示：氢气与氧气反应：2H2＋O2=====2H2O；与金属氧化物反应：如H2＋CuO=====Cu＋H2O对应学生用书P7研究物质性质的基本程序[新知探究][必记结论]研究物质性质的基本程序示例图解[成功体验]1．下列是关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③解析：选C先观察物质的外观性质然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，并用实验验证预测的性质，最后得出结论。研究氯气的性质(一)氯气的物理性质[新知探究]操作①取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味；②取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象结论氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，新制氯水呈淡黄绿色[必记结论](1)Cl2有毒，故不能直接闻味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理。(2)Cl2能溶于水，不能用排水法收集Cl2，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。(3)比较气体密度与空气密度相对大小时，比较其相对分子质量即可。如氯气和空气的相对分子质量分别为71和29，故ρ(Cl2)>ρ(空气)。(二)氯气的化学性质性质预测：氯气和氧气都属于非金属单质，可能会与金属单质及部分非金属单质(如氢气)发生化学反应；氯气属于单质，可能与化合物(如水)发生化学反应。探究1与金属反应[新知探究]操作现象结论红热的铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕红色的烟，加水后形成黄色溶液2Fe＋3Cl2=====2FeCl3氯气不仅能与铁反应，还可与其他金属发生反应。如：2Na＋Cl2=====2NaCl(白烟)Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色的烟，加少量水呈绿色，稀释后呈蓝色)[必记结论](1)做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质使集气瓶炸裂。(2)Fe、Cu与Cl2反应时生成高价氯化物。(3)燃烧是一切发光、放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加。探究2与非金属反应[新知探究]操作现象结论H2在Cl2中燃烧，发生苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶瓶口上方出现白雾纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，反应的化学方程式：H2＋Cl2=====2HCl[必记结论]化学现象中烟、雾、气的辨析状态举例烟固体小颗粒Na在Cl2中燃烧产生的烟(NaCl)雾小液滴HCl在空气中遇水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)气气态物质若气体无色则看不到，若有色则能观察到(如氯气呈黄绿色)探究3与水反应[新知探究]操作现象结论A中的干燥红纸条不退色，B中的湿润红纸条退色氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物有漂白性：Cl2＋H2O===HCl＋HClO[必记结论](1)氯水的成分：(2)次氯酸：HClO探究4与碱反应[新知探究]①Cl2与NaOH溶液反应。化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；应用：可用于Cl2的尾气处理。②Cl2与石灰乳反应。化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；应用：工业上用于制漂白粉。[必记结论](1)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白精或84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO。(2)漂白粉的漂白原理或变质原因可用化学方程...
