第4课时物质的量浓度的计算[学习目标定位]1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。一、溶质物质的量浓度的求算1．游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。答案0.001解析c(CuSO4)＝c(Cu2＋)＝＝0.001mol·L－1。2．已知VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。答案解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是Fe2(SO4)3电离后n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝mol，c(Fe3＋)＝＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝mol·L－1。计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为cB＝。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。1．用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是__________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。答案(1)25mol(2)15.8mol·L－1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝＝25mol，氨水溶液的体积V＝×L·mL－1＝L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.8mol·L－1。二、溶液的稀释或混合1．从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是______________，含NaOH的质量是______。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是____________________________。答案(1)1mol·L－14g(2)0.2mol·L－1解析(1)m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4g。(2)100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，NaOH的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2mol·L－1。2．欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案4∶1解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0．10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)解得：＝。方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。＝＝。溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。注意混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。2．(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为__________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol·L－1。(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1mol·L－1，故Na＋浓度为0.2mol·L－1，SO浓度为0.1mol·L－1。三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶...
