课题1化工生产过程中的基本问题(时间：30分钟)考查点一工业生产过程中三废的处理1．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是()。A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4解析用氨水吸收尾气中的SO2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。答案A2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加熟石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤解析形成酸雨的主要气体污染物是SO2等，SO2主要来源于燃烧含硫的煤和石油，所以少用煤作燃料可减少酸雨的产生；将燃料脱硫也可，开发新能源也是减少SO2排放的一条途径，则①③⑤都可以减少SO2的污染，从而减少酸雨的产生。把工厂烟囱造高不能使SO2转化，也不能减少SO2的排放；在已酸化的土壤中加熟石灰只能改良土壤。答案C3．用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是()。A—．氨酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银D“”．沸腾炉旁可以设置废热锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热—解析氨酸法尾气脱硫用的酸不是稀硫酸，而是浓硫酸，故A正确；尾气脱硫技术与两转两吸流程相比，后者投资较少，并且运行费用相对较低，故B错误。答案B答案C4．石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式__________________________________________________________________________________________________________。①空气②氧气③硫酸④焦炭(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是___________________________________________________________________________________________________________________。解析在CaSO4→SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。答案(1)CaSO4·2H2O=====CaSO4＋2H2O(2)④2CaSO4＋C=====2CaO＋2SO2↑＋CO2↑(3)二氧化硫和一氧化碳二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒5．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__________________、__________________。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________。解析(1)本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式(见答案)。(2)①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性＋4价硫，因此推知晶体的主要成分为(NH4)2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为(NH4)2SO3·H2O。答案(1)2H2SO3＋O2===2H2SO42(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任填两个)(2)①反应吸热②(NH4)2SO3·H2O考查点二工业生产过程中化学反应原理的应用6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()。①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④解析飘尘会吸附SO2和O2，并催化该反应的进行，使之转化为SO3。答案D7．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采...
