高中化 2.2 海水的综合利用每课一练 新人教版选修2VIP免费

课题2海水的综合利用(时间：30分钟)考查点一海水制盐及食盐资源的利用1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()。A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水答案D2．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是()。A．a口进水B．b口进精制饱和食盐水C．c口出的是Cl－，是由b口进入的D．d口出的是H2解析a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。答案D3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是()。A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH解析除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。答案D4．氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是()。A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电解析阳极发生氧化反应，反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故阳极需用惰性电极，阴极则不必。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更好。答案B5．氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是_________________________________________________________________________________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_____________________________________________________________。(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。a．增大阴极碳钢网的面积b．提高饱和氯化钠溶液的温度c．加大阴极与阳极间的距离d．提高电解时电源电压(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。解析电解时H＋、Cl－分别在阴阳两极上得失电子，产生H2和Cl2，阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料；增大面积、提高温度、增大电压都有利于加快电解食盐水的速率。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30℃提高到60℃，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。答案(1)阳极产生的Cl2不易腐蚀钛既能防止H2、Cl2混合爆炸，又能避免Cl2与NaOH反应(2)abd(3)②6．(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是______________________________________________________________________________________________。(3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阳极可产生11.2L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。(4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。解析(4)Cl2――→2Cl－，ClO2――→Cl－，故所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5∶2。答案(1)badc(2)防止Cl2与NaOH反应防止Cl2与H2混合爆炸(3)13(4)5∶2考查点二海水提镁7．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。下列...