高中化 2.3.1化能转化为电能每课一练 苏教版必修2VIP免费

第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能(时间：30分钟)考查点一原电池的构成条件1．原电池产生电流的本质原因是()。A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移解析原电池产生电流的本质原因是在原电池的一极进行氧化反应，另一极进行还原反应，发生氧化反应的一极所失去的电子沿导线流向另一极从而形成电流。答案D2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()。A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＜0解析原电池反应为自发的氧化还原反应，A为非氧化还原反应，不能设计为原电池。答案A3．如图为蕃茄电池，下列说法正确的是()。A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极解析在蕃茄电池中，因为Zn的活泼性比Cu的强，所以锌是该电池的负极，失去电子逐渐溶解，所以一段时间后，锌片质量会变小，A选项正确，D选项错误；铜做电池的正极，蕃茄中的有机酸电离出的H＋在铜电极上得电子生成氢气，铜电极不发生变化，只起导电作用，B选项错误；原电池中，电子流向是：负极→导线→正极，C选项错误。答案A考查点二原电池正负极的判断方法4．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是()。A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH降低解析由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；电子从Zn片经导线流向Cu片；负极的反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，因c(H＋)减小，溶液的pH升高，故应选A。答案A5．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()。编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液解析Y棒变细意味着Y是负极，X棒变粗意味着X是正极，Z溶液中阳离子得电子生成金属单质附在X棒上，质量增重。B项X棒上只生成气体，没有金属析出；A、C项都是X棒变细，D符合题意。答案D6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______。(2)装置乙中正极的电极反应式是______。(3)装置丙中溶液的c(H＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______。解析甲装置金属A为负极，失去电子A－2e－===A2＋；乙装置C的质量增加，说明C电极上有铜析出Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置A上有气体产生，说明2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)变小；根据这三个装置中负极的活泼性强于正极的活泼性，得D>A>B>C。答案(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变小(4)D>A>B>C考查点三原电池原理的应用7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()。A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析C项，柠檬汁是电解质溶液，该装置稀H2SO4换成柠檬汁后，仍能构成原电池，故导线中仍会有电子流动，不正确。答案C8．对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是：①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2()。A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④解析锌铜原电池中，锌作负极，失去1mole－时理论上溶解锌32.5g，同时铜作正极，铜片上有0.5molH2放出。答案A9．观察图A、B、C，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片...